Conţinut

• Pași

Masa procentuală determină procentul fiecărui element care formează un compus chimic. Pentru a găsi această valoare, veți avea nevoie de masa molară a elementelor compuse în grame / moli sau de numărul de grame utilizate pentru a crea soluția. Masa procentuală poate fi calculată într-un mod simplu folosind o formulă de bază care împarte masa elementului (sau solutului) la masa compusului (sau soluției).

Pași

Metoda 1 din 2: Găsirea procentului de masă cu masele date

1. Definiți ecuația pentru masa procentuală a unui compus. Formula de bază pentru un compus este: masa procentuală = () x 100. Trebuie să înmulțiți rezultatul cu 100 la final pentru a exprima valorile ca procente.
   • Masa unui compus chimic în care sunteți interesat este masa dată în problemă. Dacă această valoare nu este furnizată, consultați următoarea metodă și aflați cum să găsiți procentul de masă atunci când masa nu este dată.
   • Masa totală a unui compus este calculată prin adăugarea maselor tuturor elementelor utilizate pentru a crea compusul sau soluția.

2. 

   
   
   Calculați masa totală a compusului. Când cunoașteți valoarea masei tuturor elementelor sau compușilor care se adaugă, trebuie pur și simplu să le adăugați pentru a calcula masa compusului sau a soluției finale. Această valoare va fi numitorul în calculul masei procentuale.
   • De exemplu: Care este masa procentuală de 5 g de hidroxid de sodiu dizolvat în 100 g de apă?
   • Masa totală a compusului este cantitatea de peroxid de sodiu plus cantitatea de apă: 100 g + 5 g, totalizând o masă de 105 g.

3. 

   
   
   Identificați masa substanței chimice în cauză. Când trebuie să găsiți procent de masă, problema vrea să găsiți masa unui anumit element (elementul în cauză) ca procent din masa totală a tuturor elementelor. Rețineți masa elementului în cauză. Această valoare va fi numeratorul în calculul masei procentuale.
   • De exemplu, masa elementului este de 5 g de hidroxid de sodiu.
4. Înlocuiți variabilele în formula de masă procentuală. După determinarea valorilor pentru fiecare variabilă, înlocuiți-le în ecuație.
   • De exemplu: masa procentuală = () x 100 = () x 100.

5. 

   
   
   Calculați masa procentuală. Acum că ecuația este formată, rezolvați-o doar pentru a calcula masa procentuală. Împărțiți masa elementului la masa totală a compusului și înmulțiți cu 100. Rezultatul va fi masa procentuală a elementului chimic.
   • De exemplu: () x 100 = 0,04761 x 100 = 4,751%. Astfel, masa procentuală de 5 g de hidroxid de sodiu dizolvată în 100 g de apă este de 4,751%.

Metoda 2 din 2: Găsirea procentului de masă cu mase care nu sunt date

1. Definiți ecuația pentru masa procentuală a unui compus. Formula de bază pentru masa procentuală a unui compus este: masa procentuală = () x 100. Trebuie să înmulțiți rezultatul cu 100 la final pentru a exprima valorile ca procente.
   • Când nu cunoașteți valorile masei, puteți găsi masa procentuală a unui element al compusului folosind masa molară.
   • De exemplu: Care este procentul de masă de hidrogen dintr-o moleculă de apă?.

2. 

   Scrie formula chimica. Dacă nu sunt furnizate formulele chimice pentru fiecare compus, va trebui să le notați. În caz contrar, treceți la pasul „Găsiți masa fiecărui element”.
   • De exemplu, scrieți formula chimică pentru apă: H₂THE.

3. 

   Găsiți masa fiecărui element din compus. Căutați greutatea moleculară a fiecărui element al formulelor chimice, consultând tabelul periodic. În general, masa unui element poate fi găsită sub simbolul elementului chimic. Observați masele fiecărui element al compusului.
   • De exemplu, masa moleculară a oxigenului este 15,9994, iar cea a hidrogenului este 1,0079.

4. 

   Înmulțiți masele cu raportul molar. Identificați câte moli din fiecare element sunt în compusul chimic. Numărul de moli este dat de numărul subscris al compusului. Înmulțiți masa moleculară a fiecărui element cu raportul molar.
   • De exemplu, raportul molar dintre hidrogen și oxigen în apă este de 2: 1. Prin urmare, înmulțiți greutatea moleculară a hidrogenului cu două (1,00794 X 2 = 2,01588) și lăsați greutatea moleculară a oxigenului așa cum este (15.9994).

5. 

   Calculați masa totală a compusului. Adăugați masa totală a tuturor elementelor compusului. Folosind masele calculate prin raportul molar, este posibil să se calculeze masa totală a compusului. Acest număr va fi numitorul ecuației procentuale de masă.
   • De exemplu, adăugați 2,01588 g / mol (masa a doi moli de atomi de hidrogen) cu 15,9994 g / mol (masa unui singur mol de atom de oxigen) și obțineți 18,01528 g / mol.

6. 

   Identificați masa elementului în cauză. Când trebuie să găsiți procent de masă, problema vrea să găsiți masa unui element specific într-un compus ca procent din masa totală a tuturor elementelor. Identificați masa elementului în cauză și notați-o. Este valoarea masei calculată utilizând raportul molar. Această valoare este numeratorul ecuației procentuale de masă.
   • De exemplu, masa de hidrogen a compusului este de 2.01588 g / mol (masa a doi moli de atomi de hidrogen).
7. Înlocuiți variabilele în formula de masă procentuală. După determinarea valorilor pentru fiecare variabilă, înlocuiți-le în ecuația definită în primul pas: masa procentuală = () x 100.
   • De exemplu: masa procentuală = () x 100 = () x 100.

8. 

   Calculați masa procentuală. Acum că ecuația este formată, rezolvați-o doar pentru a calcula masa procentuală. Împărțiți masa elementului la masa totală a compusului și înmulțiți cu 100. Rezultatul va fi masa procentuală a elementului chimic.
   • De exemplu, masa procentuală = () x 100 = 0,1111189 x 100 = 11,18%. Astfel, masa procentuală a atomilor de hidrogen dintr-o moleculă de apă este de 11,18%.