Conţinut

• Pași
• Avertizări

Diluarea este procesul de obținere a unei soluții concentrate mai puțin concentrate. Există mai multe motive pentru care cineva ar putea dori să efectueze o diluare, de la motive serioase la motive obișnuite. De exemplu, biochimiștii diluează soluțiile în forma lor concentrată pentru a crea soluții noi de utilizat în experimentele lor, în timp ce de cealaltă parte a spectrului, un barman de obicei diluează o băutură distilată cu sodă sau suc pentru a face cocktailul mai plăcut. Formula pentru calcularea diluției este Ç₁V₁ = C₂V₂, unde C₁ și C₂ reprezintă concentrațiile inițiale și finale ale soluției, respectiv, și V₁ și V₂ reprezintă volumele lor.

Pași

Metoda 1 din 2: Metoda 1: Concentrații de diluare tocmai prin ecuația de diluare

1. 

   
   
   Stabiliți ceea ce „doriți și nu doriți” să știți. Efectuarea unei diluții în chimie înseamnă, de obicei, luarea unei mici părți dintr-o soluție a cărei concentrație o cunoașteți și apoi adăugarea unui lichid neutru (cum ar fi apa) pentru a face o soluție cu un volum mai mare și o concentrație mai mică. Acest lucru se face adesea în laboratoarele de chimie unde, pentru o eficiență mai mare, reactivii sunt de obicei depozitați în concentrații relativ ridicate care vor fi diluate pentru utilizare în experimente. În general, în majoritatea situațiilor din lumea reală, veți cunoaște concentrația soluției inițiale și atât concentrația, cât și volumul dorit în a doua soluție, dar nu volumul primei soluții de care aveți nevoie pentru a ajunge acolo.
   • Cu toate acestea, în alte situații (în special cu probleme la teme), va trebui să găsiți cealaltă parte a puzzle-ului - de exemplu, trebuie să aveți volumul și concentrația inițială, iar apoi vi se va cere să găsiți concentrația finală dacă diluați soluția cu un volum dat. În acest caz de diluare, este util să se analizeze variabilele cunoscute și necunoscute înainte de a începe.
   • Să luăm un exemplu de problemă. Spuneți că trebuie să diluați o soluție de 5 M cu apă pentru a face 1 litru de soluție de 1 M mM. În acest caz, cunoaștem concentrația soluției cu care începem și volumul pe care trebuie să-l atingem și concentrația dorită, dar Nu cunoaștem volumul soluției inițiale la care trebuie să adăugăm apă pentru a ajunge acolo.
     • Memento: În chimie, M este măsura concentrației numită Molaritatea, care indică alunițele unei substanțe pe litru.

2. 

   
   
   Puneți valorile în formula C₁V₁ = C₂V₂. În această formulă, C₁ este concentrația soluției inițiale, V₁ este volumul soluției inițiale, C₂ este concentrația soluției finale și V₂ este volumul soluției finale. Plasarea valorilor cunoscute în ecuație vă va ajuta să găsiți valoarea necunoscută cu dificultatea minimă.
   • S-ar putea să vă fie de ajutor să plasați un semn de întrebare în fața unității pe care trebuie să îl determinați pentru a vă ajuta să o rezolvați.
   • Să continuăm cu exemplul nostru. Am pune valorile cunoscute după cum urmează:
     • Ç₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mM) (1 L). Cele două concentrații ale noastre au unități de măsură diferite. Să ne oprim aici și să trecem la pasul următor.

3. 

   
   
   Ajustați orice diferență în unități de măsură. Deoarece soluțiile implică modificări ale concentrației (care uneori pot fi destul de mari), este neobișnuit ca două variabile din ecuație să fie în unități de măsură diferite. Deși uneori acest lucru trece neobservat, incompatibilitatea unităților din ecuație vă poate lăsa răspunsul destul de greșit. Înainte de rezolvare, convertiți toate valorile cu diferite unități de concentrație și / sau volum.
   • În exemplul nostru, folosim diferite unități pentru concentrația M (molar) și mM (milimolar). Să convertim a doua noastră măsură în M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M

4. 

   Rezolv-o. Când toate unitățile sunt compatibile, rezolvați ecuația. Acest lucru se poate face aproape întotdeauna cu algebră simplă.
   • Lăsăm exemplul nostru aici: (5 M) V₁ = (1 mM) (1 L). Să rezolvăm V₁ cu noile noastre unități.
     • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 L. sau 0,2 ml.

5. 

   Înțelegeți cum să vă folosiți răspunsul cu caracter practic. Să presupunem că ați găsit valoarea dorită, dar nu sunteți sigur cum să aplicați aceste informații noi unei diluții din lumea reală pe care trebuie să o faceți. Acest lucru este de înțeles - limbajul matematicii și științei uneori nu va servi lumii reale. Când cunoașteți toate cele patru valori ale ecuației C₁V₁ = C₂V₂, se diluează după cum urmează:
   • Măsurați volumul V₁ a soluției cu concentrația C₁. După aceea, adăugați suficient lichid de diluare (apă etc.) pentru a face un volum total de V₂. Această nouă soluție va avea concentrația dorită (C₂).
   • În exemplul nostru, de exemplu, am măsura mai întâi 0,2 ml din soluția noastră de 5 M. Apoi, am adăuga suficientă apă pentru a crește volumul soluției la 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L sau 999,8 ml. Cu alte cuvinte, am adăuga 999,8 ml de apă la soluția noastră de probă mică. Noua noastră soluție diluată are o concentrație de 1mM, ceea ce am dorit.

Metoda 2 din 2: Metoda a doua: Efectuarea de diluții simple și practice

1. 

   Citiți orice informații de pe ambalaj. Există mai multe motive pentru care doriți să vă diluați acasă, în bucătărie sau într-un laborator non-chimic. De exemplu, simplul act de a face suc de portocale dintr-o concentrație este diluarea. În multe cazuri, produsele care trebuie diluate includ informații despre diluarea care trebuie făcută undeva pe ambalaj. Trebuie să aibă instrucțiuni exacte de urmat. Iată câteva informații pe care trebuie să le căutați:
   • Volumul produsului de utilizat
   • Volumul lichidului diluat de utilizat
   • Tipul de lichid de diluare pe care îl veți folosi (de obicei apă)
   • Instrucțiuni speciale pentru amestecare
   • Probabil tu Nu veți vedea informații despre concentrațiile exacte ale lichidelor utilizate. Aceste informații sunt de prisos pentru consumatorul mediu.

2. 

   Adăugați substanța care acționează ca diluant la soluția concentrată. Pentru diluții simple acasă, cum ar fi cele pe care le puteți face în bucătărie, trebuie să cunoașteți doar volumul concentrației pe care o utilizați și concentrația finală aproximativă pe care ați dori-o înainte de a începe. Se diluează concentrația cu o cantitate adecvată de lichid de diluare, care se determină în raport cu volumul inițial al concentrației utilizate. Vezi mai jos:
   • De exemplu, dacă am dori să diluăm 1 pahar de suc de portocale concentrat în 1/4 din concentrația inițială, am adăuga 3 cani de apă până la concentrație. Amestecul nostru final ar avea 1 cană din concentrație în 4 cani de lichid total - 1/4 din concentrația sa inițială.
   • Iată un exemplu mai complex: Dacă vrem să diluăm 2/3 dintr-un pahar din concentrația din 1/4 din concentrația sa inițială, am adăuga 2 pahare de apă, deoarece 2/3 dintr-un pahar sunt 1/4 din 2 și 2/3 pahare de lichid total.
   • Asigurați-vă că adăugați substanțele într-un recipient suficient de mare pentru a se potrivi cu volumul final dorit - un castron mare sau un recipient similar.

3. 

   Ignorați volumul de pulberi în majoritatea cazurilor. Adăugarea de pulbere (ca în unele amestecuri de băuturi) la lichide nu trebuie să fie de obicei la fel de precisă ca diluare. Modificarea volumului creată prin adăugarea unei cantități mici de pulbere la un lichid este de obicei foarte mică și poate fi ignorată în mod eficient. Cu alte cuvinte, atunci când veți adăuga cantități mici de pulbere la un lichid, adăugați pulberea la volumul final al lichidului dorit și amestecați.

Avertizări

• Respectați toate instrucțiunile de siguranță furnizate de industrie pentru orice produs. Acest lucru este deosebit de important dacă trebuie să diluați o soluție acidă.
• Lucrul cu o soluție acidă necesită pași și instrucțiuni de siguranță mai detaliate decât diluarea unei soluții neacide.