Conţinut

• Pași
• sfaturi

Numărul atomic corespunde numărului de protoni din nucleul unui singur atom al unui element. Această valoare nu se schimbă; prin urmare, îl puteți folosi pentru a descoperi alte caracteristici ale izotopului, cum ar fi numărul de neutroni.

Pași

Partea 1 din 2: Găsirea numărului atomic

1. 

   Găsiți o copie a tabelului periodic. Faceți clic aici dacă nu aveți unul disponibil. Fiecare element are propriul său număr atomic; astfel, nu există comenzi rapide pentru învățarea conținutului. Folosiți o copie a tabelului sau încercați să o memorați.
   • Majoritatea cărților de chimie au masa imprimată pe coperta din spate.

2. 

   
   
   Găsiți elementul pe care îl studiați în tabel. Majoritatea tabelelor includ numele complet al elementelor, precum și simbolurile acestora (Hg pentru mercur, de exemplu). Dacă nu găsiți ceea ce căutați, accesați online și efectuați o căutare cu termenii „simbol chimic” și numele elementului.

3. 

   
   
   Găsiți numărul atomic al elementului. De obicei se află în colțul din stânga sus sau din dreapta casei elementului, dar poate veni și în alte locuri. În plus, este întotdeauna o valoare întreagă.
   • Dacă numărul include un punct zecimal, acesta indică probabil masa atomică.

4. 

   Confirmați informațiile în funcție de elementele din apropiere. Tabelul periodic este organizat după ordinea numerelor atomice. Dacă numărul izotopului dvs. este „33”, de exemplu, elementul din stânga va fi „32”, iar cel din dreapta va fi „34”. În acest caz, este pentru că te uiți la numărul atomic.
   • Există un salt între elementele „56” (bariu) și „88” (radio). Izotopii care corespund acestui interval se află în cele două rânduri de sub tabel. Sunt separate doar astfel, astfel încât masa să nu fie prea mare.

5. 

   
   
   Înțelegeți ce înseamnă numărul atomic. Numărul atomic are o definiție simplă: cantitatea de protoni dintr-un atom al elementului. Această cantitate de protoni, la rândul său, determină sarcina electrică totală a nucleului - care, în consecință, determină câți electroni poate încărca atomul. Deoarece electronii sunt responsabili de aproape toate interacțiunile chimice, numărul atomic afectează indirect proprietățile fizice și chimice ale elementului.
   • Cu alte cuvinte, fiecare atom cu opt protoni corespunde unui atom de oxigen. Doi atomi de oxigen pot avea un număr diferit de neutroni sau (dacă unul este un ion) sau electroni, dar vor avea întotdeauna opt protoni fiecare.

Partea 2 din 2: Descoperirea unor informații mai importante

1. 

   Determinați greutatea atomică. De obicei apare sub numele elementului din tabelul periodic și are două sau trei zecimale. Greutatea atomică corespunde masei medii a atomilor unui element, reprezentând modul în care acesta se găsește în natură. Se măsoară în „unități de masă atomică” („u” sau „u.m.a”).
   • Mulți oameni de știință preferă să utilizeze termenul „masă atomică” în loc de greutate.

2. 

   Înțelegeți masa atomică. Conceptul de masă atomică este foarte similar cu cel al greutății. Diferența este că greutatea indică masa medie a oricărui atom din element, nu un atom specific. De exemplu: un gram de fier conține mai mulți atomi cu mase variabile; greutatea indică „masa relativă” a acestora. Dacă studiați un singur atom al elementului, trebuie doar să îi cunoașteți masa specifică.
   • În general, problemele chimice care implică atomi singuri informează deja numărul masei atomice. Trebuie doar să înțelegeți conceptul pentru a nu fi surprins atunci când vedeți o valoare diferită.

3. 

   Rotunjește numărul masei. Numărul de masă corespunde cantității totale de protoni și neutroni dintr-un atom al elementului. Nu este dificil să o calculați: luați doar masa atomică imprimată pe tabelul periodic și rotunjiți-o la cea mai apropiată valoare întreagă.
   • Acest lucru funcționează deoarece cantitățile de neutroni și protoni sunt foarte aproape de 1 u.m.a., în timp ce cea a electronilor este foarte aproape de zero. Masa atomică implică calcule exacte pentru a determina valoarea zecimală, dar singurele date care contează sunt numerele întregi, care vă spun câți protoni și neutroni există.
   • Amintiți-vă că, dacă utilizați masa atomică, vă veți încurca cu greutatea unui anumit atom dintr-un element. O probă de brom, de exemplu, are o masă atomică de 79 sau 81.

4. 

   Calculați numărul de neutroni. Acum, știți deja că numărul atomic este egal cu numărul de protoni și că numărul de masă este egal cu suma numărului de protoni și neutroni. Pentru a determina cantitatea de neutroni dintr-un element, scadeți pur și simplu numărul atomic din masa totală. Cateva exemple:
   • Un atom de heliu (He) are un număr de masă de 4 și un număr atomic de 2. Prin urmare, 4 - 2 = 2 neutroni.
   • Un eșantion de argint (Ag) are un număr mediu de masă de 108 (conform tabelului periodic) și un număr atomic de 47. În medie, fiecare atom din eșantion are 108 - 47 = 61 de neutroni.

5. 

   Înțelegeți izotopii. Un izotop este o formă specifică a unui element, care conține un număr de neutroni. Dacă problema pe care doriți să o rezolvați aduce ceva de genul "bor-10" sau "B", este pentru că vorbiți despre elementele de bor cu numărul de masă 10. Utilizați această valoare, nu valorile "normale" de bor.
   • Numărul atomic de izotopi nu se schimbă niciodată. Fiecare izotop al unui element are același număr de protoni.

sfaturi

• Greutatea atomică a unor elemente mai grele vine între paranteze sau paranteze drepte. Aceasta înseamnă că această greutate este masa exactă a celui mai stabil izotop, nu o medie a mai multor izotopi. În cele din urmă, acest lucru nu afectează numărul atomic al elementului.