Conţinut

• Pași

Protonii, neutronii și electronii sunt cele trei particule principale care formează un atom. După cum sugerează și numele lor, primele sunt încărcate pozitiv, acestea din urmă nu au nicio taxă (sunt neutre), iar a treia are o sarcină negativă. Electronii au o masă foarte mică, în timp ce protonii și neutronii au o masă aproape identică. Puteți găsi numărul fiecăruia dintre ele într-un atom folosind doar informații din tabelul periodic.

Pași

Partea 1 din 2: Calculul protonilor, electronilor și neutronilor

1. 

   Obțineți un tabel periodic. Este o imagine care organizează elementele după structura atomică. Este clasificat după culori și oferă fiecărui element o abreviere unică de una, două sau trei litere. Alte informații includ masa atomică și numărul.
   • Puteți găsi un tabel periodic online sau într-o carte de chimie.

2. 

   
   
   Găsiți-vă elementul în tabelul periodic. Organizează elementele după numărul atomic și le separă în trei grupe principale: metale, nemetale și metaloizi (semi-metale). Alte grupări includ metale alcaline, halogeni și gaze nobile.
   • Utilizarea grupului (coloanelor) sau a punctului (rândurile) poate face elementul mai ușor de găsit în tabel.
   • De asemenea, puteți căuta simbolul elementului dacă nu cunoașteți alte proprietăți.

3. 

   
   
   Localizați numărul atomic. Acesta este situat deasupra simbolului elementului, în colțul din stânga sus al pătratului. Numărul atomic vă va spune câți protoni formează un singur atom al acelui element.
   • De exemplu, borul (B) are un număr atomic 5 și, prin urmare, cinci protoni.

4. 

   
   
   Determinați numărul de electroni. Protonii sunt particule din nucleul unui atom care au o sarcină pozitivă. Electronii sunt particule încărcate negativ. Prin urmare, un element neutru va avea același număr de protoni și electroni.
   • De exemplu, borul (B) are un număr atomic 5 și, prin urmare, cinci protoni și cinci electroni.
   • Cu toate acestea, dacă elementul include un ion pozitiv sau negativ, protonii și electronii nu vor fi aceiași. Va trebui să le calculați. Numărul de ioni va apărea ca un mic supercript după element.

5. 

   Căutați masa atomică. Pentru a găsi numărul de neutroni, va trebui mai întâi să găsiți masa atomică. Această valoare este masa medie a atomilor unui element și poate fi găsită sub simbolul elementului.
   • Rotunjește masa atomică la următorul număr întreg. De exemplu, masa atomică a borului este 10.811, dar o puteți rotunji până la 11.

6. 

   Scădeți numărul atomic din masa atomică. Pentru a găsi numărul de neutroni, trebuie să scădeți numărul atomic din masă. Amintiți-vă că numărul atomic este egal cu cel al protonilor, care a fost deja identificat.
   • Pentru exemplul nostru de bor, 11 (masa atomică) - 5 (număr atomic) = 6 neutroni

Partea 2 din 2: Calculul electronilor cu ioni prezenți

1. 

   Identificați numărul de ioni. Va apărea ca o mică valoare supercript după element. Un ion este un atom cu o sarcină pozitivă sau negativă datorită adăugării sau îndepărtării de electroni. Într-un ion, deși numărul de protoni rămâne același, numărul de electroni se schimbă.
   • Deoarece electronul are o sarcină negativă, atunci când este îndepărtat, ionul devine pozitiv. Pe măsură ce se adaugă mai mulți electroni, ionul devine negativ.
   • De exemplu, N are o încărcare de -3, în timp ce Ca are o încărcare de +2.
   • Amintiți-vă că nu este necesar să faceți acest calcul dacă nu există un număr de superindice după element.

2. 

   Scadeți sarcina din numărul atomic. Când un ion are o sarcină pozitivă, atomul a pierdut electroni. Pentru a calcula cantitatea rămasă din acestea, scade cantitatea de taxă suplimentară din numărul atomic. În cazul unui ion pozitiv, există mai mulți protoni decât electroni.
   • De exemplu, Ca are o sarcină +2, deci a pierdut 2 electroni din starea sa naturală. Numărul atomic de calciu este 20, deci ionul are 18 electroni.

3. 

   Adăugați sarcina la numărul atomic pentru ioni negativi. Când un ion are o sarcină negativă, atomul a câștigat electroni. Pentru a calcula numărul total al acestora, trebuie doar să adăugați suma suplimentară la numărul atomic. În cazul unui ion negativ, există mai puțini protoni decât electroni.
   • De exemplu, N are o încărcare de -3, deci a câștigat trei electroni în comparație cu starea sa neutră. Numărul atomic de azot este 7, deci acest ion are 10 electroni.