Conţinut

• paşi
• sfaturi

În chimie, electronegativitate este o măsură a atracției pe care un atom o exercită asupra electronilor într-o legătură. Un atom cu electronegativitate mare atrage electroni cu intensitate mare, în timp ce un atom cu electronegativitate scăzută îl va face cu intensitate mică. Aceste valori sunt utilizate pentru a prezice modul în care se vor comporta diferiți atomi atunci când sunt legați unul de celălalt, făcând din această temă o abilitate importantă în chimia de bază.

paşi

Metoda 1 din 3: Conceptele de bază ale electronegativității

1. 

   Înțelegeți că legăturile chimice se întâmplă atunci când atomii împart electroni. Pentru a înțelege electronegativitatea, este important să înțelegem mai întâi ce este o „legătură”. Se spune că oricare doi atomi dintr-o moleculă „conectată” între ei într-o diagramă moleculară au o legătură între ei. În esență, acest lucru înseamnă că au un set de doi electroni - fiecare atom contribuie cu un atom la legătură.
   • Motivele precise privind motivul pentru care atomii împart electronii și legătura nu corespund obiectivului acestui articol. Dacă doriți să aflați mai multe, căutați pe internet conceptele de bază ale legăturilor chimice.

2. 

   
   
   Înțelegeți cum afectează electronegativitatea electronilor prezenți în legătură. Când doi atomi împart un set de doi electroni într-o legătură, nu există întotdeauna o partajare egală între cei doi. Când unul dintre ei are o electronegativitate mai mare decât atomul de care este atașat, acesta apropie cei doi electroni de sine. Un atom cu electronegativitate foarte mare poate trage electronii de partea sa în legătură, anulând aproape împărtășirea cu celălalt.
   • De exemplu, în molecula de NaCl (clorură de sodiu), atomul de clor are o electronegativitate ridicată și sodiu, o electronegativitate scăzută. În curând, electronii vor fi trași spre clor și departe de sodiu.

3. 

   
   
   Utilizați ca referință un tabel cu electronegativitate. Tabelul electronegativității prezintă elementele aranjate exact ca tabelul periodic, dar cu fiecare atom etichetat cu electronegativitatea sa. Pot fi găsite în mai multe manuale de chimie, în articole tehnice și, de asemenea, pe internet.
   • Iată un tabel de electronegativitate excelent. Rețineți că folosește scala electronegativității Pauling, care este mai frecventă. Cu toate acestea, există și alte modalități de a măsura electronegativitatea, dintre care una va fi prezentată mai jos.

4. 

   
   
   Nu uitați de tendințele electronegativității pentru a face estimări ușor. Dacă nu aveți la îndemână un tabel cu electronegativitate, este încă posibil să estimați această valoare pe baza locației dvs. în tabelul periodic. Ca o regulă generală:
   • Electronegativitatea unui atom creșteri pe măsură ce vă deplasați la dreapta în tabelul periodic.
   • Electronegativitatea unui atom creșteri pe măsură ce vă deplasați sus în tabelul periodic.
   • Prin urmare, atomii din colțul din dreapta sus au cele mai mari valori ale electronegativității, iar cei din colțul din stânga jos au cel mai mic.
   • De exemplu, în exemplul NaCl anterior, puteți determina că clorul are o electronegativitate mai mare decât sodiul, deoarece este aproape în cel mai înalt punct drept. Pe de altă parte, sodiul se află la stânga mesei, ceea ce îl face unul dintre atomii cel mai puțin valoroși.

Metoda 2 din 3: Găsirea conexiunilor cu electronegativitatea

1. 

   Găsiți diferența de electronegativitate între cei doi atomi. Când doi atomi sunt legați între ei, diferența dintre valorile electronegativității lor dezvăluie multe despre calitatea acelei legături. Scădea cea mai mică valoare de la cea mai mare pentru a găsi diferența.
   • De exemplu, dacă ne uităm la molecula de HF, vom scădea valoarea electronegativității hidrogenului (2.1) din cea a fluorului (4.0). 4,0 - 2,1 = 1,9.

2. 

   Dacă diferența este sub 0,5, legătura este covalentă și nepolară. Aici, electronii sunt împărțiți aproape în egală măsură. Aceste legături nu formează molecule cu diferențe mari de încărcare la nici un capăt. Legăturile polare sunt adesea foarte greu de rupt.
   • De exemplu, molecula O₂ prezintă acest tip de conexiune. Deoarece cele două molecule de oxigen au aceeași electronegativitate, diferența dintre ele este egală cu 0.

3. 

   Dacă diferența este cuprinsă între 0,5 și 1,6, legătura este covalentă și polară. Aceste legături dețin mai mulți electroni la un capăt decât la celălalt. Acest lucru face ca molecula să fie ceva mai negativă la sfârșit cu mai mulți electroni și un pic mai pozitivă la sfârșit fără ei. Dezechilibrul de sarcină din aceste legături permite moleculelor să participe la unele reacții specifice.
   • Un bun exemplu în acest sens este molecula H₂O (apă). O este mai electronegativ decât doi H și, prin urmare, menține electronii mai aproape și face ca întreaga moleculă să fie parțial negativă la capătul O și parțial pozitivă la capetele H.

4. 

   Dacă diferența este mai mare de 2, legătura este ionică. În aceste legături, electronii sunt poziționați complet pe un capăt. Atomul cel mai electronegativ câștigă o sarcină negativă și cel mai puțin atom electronegativ câștigă o sarcină pozitivă. Acest tip de legătură permite atomilor să reacționeze cu alți atomi sau, în plus, să fie separați de atomi polari.
   • Un exemplu în acest sens este NaCl (clorură de sodiu). Clorul este atât de electronegativ încât trage ambii electroni din legătură unul către celălalt, lăsând sodiul cu o încărcare pozitivă.

5. 

   Dacă diferența este cuprinsă între 1,6 și 2, căutați un metal. Dacă Acolo un metal prezent în legătură, acest lucru indică faptul că este ionic. Dacă există alte nemetale, legătura este covalent polar.
   • Metalele includ majoritatea atomilor din stânga și din centrul tabelului periodic. Această pagină are un tabel care arată care elemente sunt metale.
   • Exemplul nostru anterior de HF se încadrează în acel grup. Deoarece H și F nu sunt metale, legătura va fi covalent polar.

Metoda 3 din 3: Descoperiți Mulliken Electronegativitate

1. 

   Găsiți prima energie de ionizare a atomului dvs. Electronegativitatea Mulliken constă dintr-o metodă de măsurare ușor diferită de cea găsită în tabelul Pauling de mai sus. Pentru a găsi valoarea sa pentru un atom dat, găsiți prima energie de ionizare. Aceasta este energia necesară pentru ca atomul să descarce un singur electron.
   • Această valoare poate fi găsită probabil în materialele de referință chimice. Această pagină are un tabel bun pe care îl puteți folosi (derulați în jos pentru a găsi).
   • Ca exemplu, să spunem că doriți să aflați care este electronegativitatea litiului (Li). În tabelul de pe pagina de mai sus, putem vedea că prima energie de ionizare este echivalentă cu 520 kJ / mol.

2. 

   Aflați care este afinitatea electronilor a atomului. Aceasta este o măsurare a energiei obținute atunci când un electron este adăugat la atom pentru a forma un ion negativ. Din nou, acesta este ceva care ar trebui să fie găsit în materialele de referință. Această pagină conține resurse care pot fi utile.
   • Afinitatea electronică a litiului este egală cu 60 kJ mol.

3. 

   Rezolva ecuația electronegativității lui Mulliken. Când utilizați kJ / mol ca unitate energetică, ecuația electronegativității lui Mulliken poate fi scrisă ca: RO_Mulliken = (1,97 × 10) (E_eu + E_si) + 0,19. Introduceți datele cunoscute în ecuație și găsiți valoarea EN_Mulliken.
   • În exemplul nostru, vom ajunge la următoarea rezoluție:

     RO_Mulliken = (1,97 × 10) (E_eu + E_si) + 0,19

     RO_Mulliken = (1,97 × 10)(520 + 60) + 0,19

     RO_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

sfaturi

• Pe lângă scalele Pauling și Mulliken, există și alte scale de electronegativitate, cum ar fi Allred-Rochow, Sanderson și Allen. Fiecare dintre ele are propriile ecuații pentru calcularea electronegativității (iar unele dintre ele pot fi destul de complexe).
• electronegativitate nu are o unitate de măsură.