Conţinut

• paşi
• sfaturi

Deși toți atomii cu același element conțin același număr de protoni, numărul de neutroni poate varia. Știind câți neutroni are un anumit atom vă poate ajuta să determinați dacă particula este regulată în acel element sau un izotop, care va avea mai mulți sau mai puțin neutroni. Determinarea numărului de neutroni dintr-un atom este destul de simplă și nu necesită niciun experiment. Pentru a calcula numărul de neutroni dintr-un atom sau izotop obișnuit, urmați aceste instrucțiuni cu un tabel periodic în mână.

paşi

Metoda 1 din 2: Găsirea numărului de neutre într-un atom comun

1. 

   Localizați elementul în tabelul periodic. Pentru acest exemplu, să ne uităm la sistemul de operare (Os), care se află în al șaselea rând, de sus în jos.

2. 

   
   
   Găsiți numărul atomic al elementului. Acesta este de obicei numărul cel mai vizibil pentru un anumit element și este de obicei deasupra simbolului său (în tabelul pe care îl utilizăm, de fapt, nu există niciun alt număr listat). Numărul atomic este numărul protonilor dintr-un singur atom al acelui element. Numărul de Os este de 76, ceea ce înseamnă că un atom de Osmium are 76 de protoni.

3. 

   
   
   Găsiți greutatea atomică a elementului. Acest număr se găsește de obicei sub simbolul atomic. Rețineți că tabelul din acest exemplu se bazează numai pe numărul atomic și nu listează greutatea atomică. Acest lucru nu va fi întotdeauna cazul. Osmiul are o greutate atomică de 190,23.

4. 

   
   
   Rotunjiți greutatea atomică până la cel mai apropiat număr întreg pentru a găsi masa atomică. În exemplul nostru, 190.23 ar fi rotunjit la 190, rezultând o masă atomică de 190 pentru Osmium.
   • Masa atomică este o medie a izotopilor elementului. Prin urmare, nu este de obicei un număr întreg.

5. 

   Se scade numărul atomic din masa atomică. Deoarece marea majoritate a masei unui atom se găsește în protonii și neutrele sale, scăzând numărul de protoni (adică numărul atomic) din masa atomică vă va oferi numărul calculat de neutroni din atom. Numărul după punctul zecimal reprezintă în general o masă foarte mică de electroni în atom. În exemplul nostru, acesta este: 190 (masă atomică) - 76 (număr de protoni) = 114 (număr de neutroni).

6. 

   Amintiți-vă formula. Pentru a afla numărul de neutroni în viitor, utilizați această formulă:
   • N = M - n.
     • N = numărul de Neutrons.
     • M = Mfriptură atomică
     • n = nhumerus atomic.

Metoda 2 din 2: Găsirea numărului de neutroni într-un izotop

1. 

   Localizați elementul în tabelul periodic. De exemplu, să folosim izotopul carbon-14. Deoarece forma neizotopică a carbonului 14 este pur și simplu Carbonul (C), găsiți acest element în tabelul periodic (în al doilea rând).

2. 

   Găsiți numărul atomic al elementului. Acesta este de obicei numărul cel mai vizibil pentru un anumit element și este de obicei deasupra simbolului său (în tabelul pe care îl utilizăm, de fapt, nu există niciun alt număr listat). Numărul atomic este numărul protonilor dintr-un singur atom al acelui element. C este numărul 6, ceea ce înseamnă că un atom de carbon are 6 protoni.

3. 

   Găsiți masa atomică. Acest lucru este incredibil de ușor cu izotopii, deoarece sunt numiți după masa lor atomică. Carbon-14 are o masă atomică de 14. Odată ce găsiți masa atomică a izotopului, procesul de găsire a numărului de neutroni este același cu cel utilizat pentru atomii obișnuiți.

4. 

   Se scade numărul atomic din masa atomică. Deoarece marea majoritate a masei unui atom se găsește în protonii și neutrele sale, scăzând numărul de protoni (adică numărul atomic) din masa atomică vă va oferi numărul calculat de neutroni din atom. Numărul după punctul zecimal reprezintă în general o masă foarte mică de electroni în atom. În exemplul nostru, acesta este: 14 (masa atomică) - 6 (număr de protoni) = 8 (numărul de neutroni).

5. 

   Amintiți-vă formula. Pentru a afla numărul de neutroni în viitor, utilizați această formulă:
   • N = M - n.
     • N = numărul de Neutrons.
     • M = Mfriptură atomică
     • n = nhumerus atomic.

sfaturi

• Osmium, un metal solid la temperatura camerei, își derivă numele din cuvântul grecesc pentru „miros”, „osme”.
• Protonii și neutronii reprezintă aproape întreaga greutate a elementelor, în timp ce electronii și alte particule diverse reprezintă o masă neglijabilă (care se apropie de masa zero). Deoarece un proton are aproximativ aceeași greutate ca un neutru și numărul atomic reprezintă numărul de protoni, putem elimina pur și simplu numărul de protoni din masa totală.
• Dacă nu sunteți sigur ce număr este în tabelul periodic, amintiți-vă doar că este de obicei format în jurul numărului atomic (adică numărul protonilor), care începe cu 1 (hidrogen) și urcă o unitate pe de la stânga la dreapta, terminând în 118 (Ununóctio). Acest lucru se datorează faptului că numărul de protoni dintr-un atom determină ce este acel atom, făcând mai ușoară organizarea caracteristicii elementare (de exemplu, un atom cu 2 protoni va fi întotdeauna Heliu, la fel ca un alt atom cu 79 de protoni va fi întotdeauna de aur).