Conţinut

• Pași
• Întrebări și răspunsuri comunitare
• sfaturi
• Lucruri de care ai nevoie

Alte secțiuni

În chimie, electroni de valență sunt electronii care sunt localizați în învelișul de electroni cel mai exterior al unui element. Știind cum să găsim numărul de electroni de valență într-un anumit atom este o abilitate importantă pentru chimiști, deoarece aceste informații determină tipurile de legături chimice pe care le poate forma și, prin urmare, reactivitatea elementului. Din fericire, tot ce aveți nevoie pentru a găsi electronii de valență ai unui element este un tabel periodic standard al elementelor.

Pași

Partea 1 din 2: Găsirea electronilor de valență cu un tabel periodic

Metale care nu sunt în tranziție

1. 

   Gaseste un tabelul periodic al elementelor. Acesta este un tabel cu coduri de culori alcătuit din multe pătrate diferite care listează toate elementele chimice cunoscute de omenire. Tabelul periodic dezvăluie o mulțime de informații despre elemente - vom folosi unele dintre aceste informații pentru a determina numărul de electroni de valență din atomul pe care îl investigăm. De obicei, le puteți găsi în coperta manualelor de chimie. Există, de asemenea, o masă interactivă excelentă disponibilă online aici.

2. 

   
   
   Etichetați fiecare coloană pe tabelul periodic al elementelor de la 1 la 18. În general, pe un tabel periodic, toate elementele dintr-o singură coloană verticală vor avea același număr de electroni de valență. Dacă tabelul periodic nu are deja fiecare coloană numerotată, dați fiecăruia un număr începând cu 1 pentru capătul din stânga și 18 pentru capătul din dreapta. În termeni științifici, aceste coloane sunt numite elementul „grupuri”.
   • De exemplu, dacă am lucra cu un tabel periodic în care grupurile nu sunt numerotate, am scrie un 1 deasupra hidrogenului (H), un 2 deasupra berilului (Be) și așa mai departe până când scriem un 18 deasupra Heliumului (He) .

3. 

   
   
   Găsiți-vă elementul pe masă. Acum, localizați elementul pentru care doriți să găsiți electronii de valență pe masă. Puteți face acest lucru cu simbolul său chimic (literele din fiecare cutie), numărul său atomic (numărul din stânga sus al fiecărei cutii) sau oricare dintre celelalte informații disponibile pe masă.
   • De exemplu, să găsim electronii de valență pentru un element foarte comun: carbon (C). Acest element are un număr atomic de 6. Se află în partea de sus a grupului 14. În pasul următor, vom găsi electronii de valență.
   • În această subsecțiune, vom ignora metalele de tranziție, care sunt elementele din blocul în formă de dreptunghi realizat de grupurile 3-12. Aceste elemente sunt puțin diferite de restul, deci pașii din această subsecțiune au câștigat ' nu lucreze la ele. Vedeți cum să faceți acest lucru în subsecțiunea de mai jos.

4. 

   
   
   Folosiți numerele de grup pentru a determina numărul de electroni de valență. Numărul de grup al unui metal care nu este în tranziție poate fi utilizat pentru a găsi numărul de electroni de valență dintr-un atom al acelui element. un loc al numărului grupului este numărul de electroni de valență dintr-un atom al acestor elemente. Cu alte cuvinte:
   • Grupa 1: 1 electron de valență
   • Grupa 2: 2 electroni de valență
   • Grupa 13: 3 electroni de valență
   • Grupa 14: 4 electroni de valență
   • Grupa 15: 5 electroni de valență
   • Grupa 16: 6 electroni de valență
   • Grupa 17: 7 electroni de valență
   • Grupa 18: 8 electroni de valență (cu excepția heliului, care are 2)
   • În exemplul nostru, deoarece carbonul este în grupa 14, putem spune că un atom de carbon are patru electroni de valență.

Metale de tranziție

1. 

   Găsiți un element din grupurile 3-12. După cum sa menționat mai sus, elementele din grupele 3-12 sunt numite „metale de tranziție” și se comportă diferit față de restul elementelor atunci când vine vorba de electronii de valență. În această secțiune, vom explica cum, într-o anumită măsură, adesea nu este posibil să atribuiți electroni de valență acestor atomi.
   • De exemplu, să alegem Tantalul (Ta), elementul 73. În următorii pași, vom găsi electronii de valență (sau, cel puțin, încerca la.)
   • Rețineți că metalele de tranziție includ serile de lantanide și actinide (numite și „metale de pământuri rare”) - cele două rânduri de elemente care sunt de obicei poziționate sub restul mesei, care încep cu lantan și actiniu. Toate aceste elemente aparțin grupul 3 a tabelului periodic.

2. 

   Înțelegeți că metalele de tranziție nu au electroni de valență „tradiționali”. Înțelegerea de ce metalele de tranziție nu „funcționează” cu adevărat ca restul tabelului periodic necesită o mică explicație a modului în care se comportă electronii în atomi. Vedeți mai jos pentru o trecere rapidă sau săriți peste acest pas pentru a primi corect răspunsurile.
   • Pe măsură ce electronii sunt adăugați la un atom, aceștia sunt sortați în „orbitali” diferiți - practic diferite zone din jurul nucleului în care se adună electronii. În general, electronii de valență sunt electronii din învelișul exterior - cu alte cuvinte, ultimii electroni adăugați .
   • Din motive puțin prea complexe pentru a le explica aici, când electronii sunt adăugați la exterior d învelișul unui metal de tranziție (mai multe despre acest lucru mai jos), primii electroni care intră în înveliș tind să acționeze ca niște electroni normali de valență, dar după aceea, nu o fac, iar electronii din alte straturi orbitale acționează uneori ca electroni de valență. Aceasta înseamnă că un atom poate avea mai multe numere de electroni de valență în funcție de modul în care este manipulat.

3. 

   Determinați numărul de electroni de valență pe baza numărului grupului. Încă o dată, numărul grupului elementului pe care îl examinați vă poate spune electronii de valență. Cu toate acestea, pentru metalele de tranziție, nu există un model pe care să îl poți urmări - numărul grupului va corespunde, de obicei, unei game de numere posibile de electroni de valență. Acestea sunt:
   • Grupa 3: 3 electroni de valență
   • Grupa 4: 2 până la 4 electroni de valență
   • Grupa 5: 2 până la 5 electroni de valență
   • Grupa 6: 2 până la 6 electroni de valență
   • Grupa 7: 2 până la 7 electroni de valență
   • Grupa 8: 2 sau 3 electroni de valență
   • Grupa 9: 2 sau 3 electroni de valență
   • Grupa 10: 2 sau 3 electroni de valență
   • Grupa 11: 1 sau 2 electroni de valență
   • Grupa 12: 2 electroni de valență
   • În exemplul nostru, deoarece Tantalul este în grupul 5, putem spune că are între doi și cinci electroni de valență, în funcție de situație.

Partea 2 din 2: Găsirea electronilor de valență cu o configurație electronică

1. 

   Aflați cum să citiți o configurație electronică. O altă modalitate de a găsi electronii de valență ai unui element este cu ceva numit configurație electronică. Acestea pot părea la început complicate, dar sunt doar o modalitate de a reprezenta orbitalii electronilor într-un atom cu litere și cifre și sunt ușori odată ce știi la ce te uiți.
   • Să vedem un exemplu de configurație pentru elementul sodiu (Na):

     1s2s2p3s

   • Observați că această configurație electronică este doar un șir care se repetă după cum urmează:

     (număr) (literă) (număr) (literă) ...

   • ...si asa mai departe. (număr) (literă) bucată este numele orbitalului de electroni și numărul de electroni din acel orbital - atât!
   • Deci, pentru exemplul nostru, am spune că sodiul are 2 electroni în orbitalul 1s la care se adauga 2 electroni în orbitalul 2s la care se adauga 6 electroni în orbitalul 2p la care se adauga 1 electron în orbitalul 3s. Adică 11 electroni în total - sodiul este numărul 11, deci acest lucru are sens.
   • Rețineți că fiecare sub-coajă are o anumită capacitate de electroni. Capacitățile lor de electroni sunt următoarele:
     • s: capacitate de 2 electroni
     • p: capacitate de 6 electroni
     • d: capacitate de 10 electroni
     • f: capacitate de 14 electroni

2. 

   Găsiți configurația electronică pentru elementul pe care îl examinați. După ce cunoașteți configurația electronică a unui element, găsirea numărului de electroni de valență este destul de simplă (cu excepția, desigur, pentru metalele de tranziție.) Dacă vi se oferă configurația de la început, puteți trece la pasul următor. Dacă trebuie să-l găsești singur, vezi mai jos:
   • Examinați configurația electronică completă pentru oganesson (Og), elementul 118, care este ultimul element din tabelul periodic. Are cei mai mulți electroni din orice element, astfel încât configurația sa electronică demonstrează toate posibilitățile pe care le-ați putea întâlni în alte elemente:

     1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

   • Acum că aveți acest lucru, tot ce trebuie să faceți pentru a găsi configurația electronică a unui alt atom este doar să completați acest model de la început până când rămâneți fără electroni. Acest lucru este mai ușor decât pare. De exemplu, dacă vrem să realizăm diagrama orbitală pentru clor (Cl), elementul 17, care are 17 electroni, am face-o astfel:

     1s2s2p3s3p

   • Observați că numărul de electroni se adaugă la 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Trebuie doar să schimbați numărul din orbitalul final - restul este același, deoarece orbitalii dinaintea celui final sunt complet plini .
   • Pentru mai multe despre configurațiile electronice, consultați și acest articol.

3. 

   Atribuiți electroni la cochilii orbitali cu regula Octet. Pe măsură ce electronii sunt adăugați la un atom, aceștia cad pe orbitali diferiți conform ordinii date mai sus - primii doi intră în orbitalul 1s, cei doi după aceea intră în orbitalul 2s, cei șase după aceea intră în orbitalul 2p și curând. Când avem de-a face cu atomi în afara metalelor de tranziție, spunem că acești orbitali formează „învelișuri orbitale” în jurul nucleului, fiecare înveliș succesiv fiind mai departe decât cele de dinainte. Pe lângă primul înveliș, care poate conține doar doi electroni, fiecare înveliș poate avea opt electroni (cu excepția, din nou, atunci când se ocupă de metale de tranziție.) Aceasta se numește Regula Octetului.
   • De exemplu, să presupunem că ne uităm la elementul Bor (B). Deoarece numărul său atomic este cinci, știm că are cinci electroni și configurația sa electronică arată astfel: 1s2s2p. Deoarece prima înveliș orbital are doar doi electroni, știm că borul are două înveliș: unul cu doi electroni 1s și unul cu trei electroni din orbitalii 2s și 2p.
   • Ca un alt exemplu, un element precum clorul (1s2s2p3s3p) va avea trei cochilii orbitale: unul cu doi electroni 1s, unul cu doi electroni 2s și șase electroni 2p și unul cu doi electroni 3s și cinci electroni 3p.

4. 

   Găsiți numărul de electroni din învelișul exterior. Acum că cunoașteți cochilii de electroni ai elementului dvs., este ușor să găsiți electronii de valență: folosiți doar numărul de electroni din cochilia cea mai exterioară. Dacă învelișul exterior este plin (cu alte cuvinte, dacă are opt electroni sau, pentru prima înveliș, doi), elementul este inert și nu va reacționa ușor cu alte elemente. Din nou, însă, lucrurile nu respectă aceste reguli pentru metalele de tranziție.
   • De exemplu, dacă lucrăm cu bor, deoarece există trei electroni în a doua carcasă, putem spune că borul are Trei electroni de valență.

5. 

   Utilizați rândurile tabelului ca comenzi rapide orbital shell. Rândurile orizontale ale tabelului periodic sunt numite element „puncte”. Începând din partea de sus a tabelului, fiecare perioadă corespunde numărului de cochilii de electroni atomii din perioadă posedă. Puteți utiliza acest lucru ca o comandă rapidă pentru a determina câți electroni de valență are un element - începeți doar din partea stângă a perioadei sale când numărați electronii. Din nou, veți dori să ignorați metalele de tranziție cu această metodă, care include grupurile 3-12.
   • De exemplu, știm că elementul seleniu are patru coji orbitale, deoarece se află în a patra perioadă. Deoarece este al șaselea element din stânga în cea de-a patra perioadă (ignorând metalele de tranziție), știm că cea de-a patra înveliș exterior are șase electroni și, prin urmare, seleniul are șase electroni de valență.

Întrebări și răspunsuri comunitare

Cum calculăm electronul de valență?

Electronii de valență pot fi găsiți prin determinarea configurațiilor electronice ale elementelor. Ulterior, numărul de electroni din învelișul exterior dă numărul total de electroni de valență din acel element.

Dacă un atom are 33 de electroni, câți electroni de valență sunt?

Dacă atomul nu este un ion, atunci putem spune că atomul are 33 de protoni. Aceasta înseamnă că este elementul 33, care este arsenic. Atunci știm că nu este un metal de tranziție, așa că privim și găsim cifra unității din numărul grupului său este 5, ceea ce înseamnă că are 5 electroni de valență.

Cum pot determina numărul atomic de heliu?

Numărul de protoni este egal cu numărul atomic.

De ce electronii câștigă sarcină negativă și nu sarcină pozitivă?

Atomii câștigă sau pierd electroni, sarcini negative, deoarece protonii au sarcina pozitivă și sunt ținuți în nucleu de forța nucleară puternică. Aceasta este una dintre cele patru forțe distincte din Univers: gravitația, electromagnetismul, forța slabă și forța nucleară puternică. Trebuie să fie puternic, deoarece protonii se resping unii pe alții, dar sunt foarte apropiați între ei în nucleu (împreună cu neutronii, deținuți și de forța puternică.) Ideea este că forța puternică este extrem de puternică, dar numai pe distanțe foarte mici. Gândiți-vă la cârlige minuscule super puternice. Pentru ca protonii și neutronii să se conecteze, aveți nevoie de forțe precum gravitatea imensă a unei stele, a unei supernove sau a unei explozii nucleare.

Care este electronul de protecție al gazelor nobile?

Gazele nobile au opt electroni de valență - cea mai stabilă stare pentru un element.

De ce azotul are 6 electroni de valance, dar este în grupa 15?

Azotul are doar cinci electroni de valanță, deoarece se află în grupul 5, deși este de fapt în grupul 15, veți ignora metalele de tranziție, deoarece aceste grupuri au un mod diferit de a determina electronii de valență. Prin urmare, grupul 13 înseamnă grupul 3 și așa mai departe.

Un atom are 7 protoni, 8 neuroni și 7 electroni. Care este numărul de electroni din carcasa sa de valență?

Elementul care conține 7 protoni este Azotul. Azotul se află în coloana elementelor care are 5 electroni în carcasa de valență. Numărul de neutroni este irelevant pentru găsirea numărului de electroni de valență într-un anumit element.

Unde se află atomii cu șapte electroni înveliți în tabelul periodic?

Uită-te în a doua până la ultima coloană din partea dreaptă, lângă gazele inerte.

Ce este un electron de valență?

Un electron de valență este un electron care se găsește în partea exterioară a unui atom și care poate fi împărțit sau luat într-o reacție.

De ce elementele din tabelul periodic au un număr diferit de electroni de valență?

Au structuri chimice diferite. Electronii de valență sunt cei care creează reacții chimice.

sfaturi

• Rețineți că configurațiile electronice pot fi scrise într-un fel de stenogramă utilizând gaze nobile (elementele din grupa 18) pentru a reprezenta orbitalii la începutul configurației. De exemplu, configurația electronică a sodiului poate fi scrisă 3s1 - în esență, este la fel ca neonul, dar cu încă un electron în orbitalul 3s.
• Metalele de tranziție pot avea sub-cochilii de valență care nu sunt complet umplute. Determinarea numărului exact de electroni de valență în metalele de tranziție implică principii ale teoriei cuantice care sunt dincolo de scopul acestui articol.
• Rețineți că tabelele periodice diferă de la o țară la alta. Deci, vă rugăm să verificați dacă îl utilizați pe cel corect, actualizat, pentru a evita confuzia.
• Asigurați-vă că știți când să adăugați sau să scădeți din ultimul orbital pentru a găsi electroni de valență.

Lucruri de care ai nevoie

• Tabel periodic al elementelor
• Creion
• Hârtie

În fiecare zi, la wikiHow, lucrăm din greu pentru a vă oferi acces la instrucțiuni și informații care vă vor ajuta să trăiți o viață mai bună, indiferent dacă vă menține mai sigur, mai sănătos sau vă îmbunătățiți bunăstarea. Pe fondul actualelor crize economice și de sănătate publică, când lumea se schimbă dramatic și toți învățăm și ne adaptăm la schimbările din viața de zi cu zi, oamenii au nevoie de wikiHow mai mult ca niciodată. Asistența dvs. ajută wikiHow să creeze articole și videoclipuri ilustrate mai aprofundate și să împărtășească marca noastră de încredere de conținut instructiv cu milioane de oameni din întreaga lume. Vă rugăm să luați în considerare astăzi o contribuție la wikiHow.